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问答题
设有元素A、B、C、D、E、G、L和M,试按下列所给予的条件,推断出它们的符号及在周期表中的位置(周期、族),并写出它们的外层电子构型。
(1)A、B、C为同一周期的金属元素,已知C有三个电子层,它们的原子半径在所属周期中为最大,且A>B>C;
(2)D、E为非金属元素,与氢化合生成HD和HE,在室温时D的单质为液态,E的单质为固体;
(3)G是所有元素中电负性最大的元素;
(4)L单质在常温下是气态,性质很稳定,是除氢以外最轻的气体;
(5)M为金属元素,它有四个电子层,它的最高化合价与氯的最高化合价相同。
问答题
试讨论Se、Sb和Te三元素在下列性质方面的递变规律:
(1)金属性;
(2)电负性;
(3)原子半径;
(4)第一电离能。
问答题
下列各元素原子的电子分布式写成下面形式,各自违背了什么原理,并写出改正的电子分布式(假设它们都处于基态)。
(1)硼(1s)2(2s)3
(2)氮(1s)2(2s)2(2pX)2(2py)1
(3)铍(1s)2(2p)2
问答题
在下列电子构型中,哪一种属于基态?哪一种属于激发态?哪一种纯属错误构型?
(1)1s22s22p7
(2)1s22s22p63s23d1
(3)1s22s22p63s23p1
(4)1s22s22p53s1
(1)纯属错误构型;
(2)和(4)为激发态;
(3)为基态。
问答题
假设有下列各套量子数,指出哪几种不能存在。
(1)3,3,2,1/2
(2)3,1,–1,1/2
(3)2,2,2,2
(4)1,0,0,0
(5)2,–1,0,–1/2
(6)2,0,–2,1/2
仅(2)可以存在,其它均不能存在。
问答题
写出下列各题中缺少的量子数。
(1)n=?,l=2,m=0,mS=+1/2
(2)n=2,l=?,m=–1,mS=–1/2
(3)n=4,l=3,m=0,mS=?
(4)n=3,l=1,m=?,mS=+1/2
(1)n≥3,
(2)l=1,
(3)ms=+1/2(–1/2),
(4)m=0,(+1,–1)
问答题
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。
电子云密度大的地方,电子出现的概率也大。
问答题
下面说法是否正确?如不正确,请说明原因。
所谓镧系收缩是指,镧系元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小的现象。