为什么在pH=10.0时，用0.02000mol·L-1EDTA滴定同浓度的...

问答题X 纠错

为什么在pH=10.0时，用0.02000mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Ca²⁺，不宜用铬黑T（EBT）作指示剂，可是在实际工作中，常通过在被滴溶液中滴加少量MgY，再用铬黑T（EBT）作指示剂，即可得到敏锐的终点和准确的结果，这又是为什么？

参考答案：铬黑T与Mg²⁺显色很灵敏，但与Ca²⁺显色的灵敏性较差，在用EDTA滴定Ca²⁺时，常于溶液中先加入少量MgY，此时发生下列置换反应：
MgY＋Ca²⁺=CaY＋Mg²⁺
置换出来的Mg²⁺与铬黑T显很深的红色。滴定时，EDTA先与Ca²⁺配位，当达到滴定终点时，EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg²⁺，形成MgY，游离出指示剂显兰色，颜色变化很明显。滴定前加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的，故加入的MgY不影响滴定结果。

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哪些因素影响条件稳定常数的大小？

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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液时，若终点pH较化学计量点高0.50个单位，计算终点误差。

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计算下述情况时的终点误差：
（1）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液；以甲基红（pH_ep=5.50）为指示剂；
（2）分别以酚酞（pH_ep=8.50）、甲基橙（pH_ep=4.00）作指示剂时，用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH₃溶液。

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二元弱酸H2B在pH=1.50时，d_H₂B=d_HB^-；pH=6.50时：d_HB^-=d_B^2-。
（1）求H₂B的K_a1和K_a2；
（2）能否以0.1000mol/LNaOH溶液分步滴定0.10mol/LH₂B溶液；
（3）HB^-有极大值时溶液的pH；
（4）计算计量点时溶液的pH；
（5）选择适宜的指示剂。

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计算用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.10mol/LNH₃溶液时的
（1）计量点时溶液的pH；
（2）计量点前后相对误差为±0.1%时溶液的pH；
（3）选择何种指示剂？

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计算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10^-7mol/LHCl
（2）0.020mol/LH₂SO₄
（3）0.10mol/LNH₄Cl
（4）0.025mol/LHCOOH
（5）1.0×10^-4mol/LHCN
（6）1.0×10^-4mol/LNaCN
（7）0.10mol/L（CH₂）₆N₄
（8）0.10mol/LNH₄CN
（9）0.010mol/LKHP
（10）0.10mol/LNa₂S
（11）0.10mol/LNH₃⁺CH₂COOH（氨基乙酸盐）