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问答题

设有压力为pθ、温度为293K的理想气体3dm3,在等压下加热,直到最后的温度为353K。计算过程的W、∆U、∆H和Q。已知该气体的等压摩尔热容为Cp,m=(27.28+3.26×10-3T)J•K•mol-1

参考答案:

问答题

一摩尔单原子理想气体,始态为2×101.325kPa、11.2dm3,经pT=常数的可逆过程(即过程中pT=常数)压缩到终态为4×101.325kPa,已知CV,m=(3/2)R。求:
(1)终态的体积和温度。
(2)过程的∆U和∆H。
(3)体系所作的功。

参考答案:


问答题

在一带理想活塞的绝热气缸中,放有2mol、298.15K、1519.00kPa的理想气体,分别经
(1)绝热可逆膨胀到最终体积为7.59dm3
(2)将环境压力突降至506.625kPa时,气体作快速膨胀到终态体积为7.59dm3
求上述两过程的终态T2、p2及过程的∆H、W。
已知该气体Cp,m=35.90J•K•mol-1

参考答案:


问答题

反应H2(g)+1/2O2=H2O(l),在298K时,反应热为-285.84kJ•mol-1。试计算反应在(g)=800K的热效应∆rHmθ(800K)。已知:H2O(l)在373K、pθ时的蒸发热为40.65kJ•mol-1

参考答案:


问答题

试求反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g)在727℃的反应焓。已知该反应在25℃时的反应焓为-36.12kJ•mol-1。CH3COOH(g)、CH4(g)与CO2(g)的平均恒压摩尔热容分别为52.3、37.7与31.4J•mol-1•K-1

参考答案:

问答题

B2H6(g)的燃烧反应为:B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)。在298.15K标准状态下每燃烧1molB2H6(g)放热2020kJ,同样条件下2mol元素硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ。求298.15K下B2H6(g)的标准摩尔生成焓。已知25℃时∆fHmθ(H2O,l)=-285.83kJ•mol-1,水的∆vapHm=44.01kJ•mol-1

参考答案:


问答题

在101.325kPa下,把一块极小冰粒投入100g、-5℃的过冷水中,结果有一定数量的水凝结为冰,体系的温度则变为0℃。过程可看作是绝热的。已知冰的熔化热为333.5J•g-1,在-5~0℃之间水的比热容为4.230J•K-1•g-1。投入极小冰粒的质量可以忽略不计。
(1)确定体系的初、终状态,并求过程的∆H。
(2)求析出冰的量。

参考答案:(1)体系初态:100g、-5℃、过冷水终态:0℃、冰水混合物 因为是一个恒压绝热过程,所以∆H=Q=0(2...

问答题

1mol乙醇在其沸点时蒸发为蒸气,已知乙醇的蒸发热为858J•g-1,1g蒸气的体积为607cm3,忽略液体的体积,试求过程的Q、W、∆U及∆H。

参考答案:因为是恒压蒸发Qp=(46×858)J=17.16kJW=−p外×(V2-V1)=(-1.013×105×6...

问答题

已知100℃,101.325kPa下水的∆vapHmθ=40.67kJ•mol-1,水蒸气与水的摩尔体积分别为Vm(g)=30.19dm3•mol-1,Vm(l)=18.00×10-3dm3•mol-1,试计算下列两过程的Q、W、∆U及∆H。
(1)1mol水于100℃,101.325kPa下可逆蒸发为水蒸气;
(2)1mol水在100℃恒温下于真空容器中全部蒸发为蒸气,而且蒸气的压力恰好为101.325kPa。

参考答案:

问答题

0.1mol单原子理想气体,始态为400K、101.325kPa,经下列两途径到达相同的终态:
(1)恒温可逆膨胀到10dm3,再恒容升温至610K;
(2)绝热自由膨胀到6.56dm3,再恒压加热至610K。
分别求两途径的Q、W、∆U及∆H。若只知始态和终态,能否求出两途径的∆U及∆H?

参考答案:


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