电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸的化学性质：
（1）与指示剂反应：使蓝色石蕊试纸变红，使甲基橙呈红色。
（2）与碱中和生成盐和水。如：
HCl+NaOH=NaCL十H₂O
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。如：
6HCL+Fe₂0₃=2FeCL₃+3H₂O
（4）与活动金属反应生成盐和氢气。如：
H₂SO₄（稀）+Zn=ZnSO₄+H₂
以上置换反应对氧化性强的硝酸和浓硫酸不适用。新生成的盐要能溶于水，否则不易反应。如Pb与H₂S0₄因在Pb表面生成不溶性的PbSO₄反应不能继续进行。
（5）与盐反应生成新盐和新酸。如
Na₂SiO₃+2HCL＝2NaCL+H₂SiO₃
生成物中心须有气体或难溶物，反应才趋于完成。
（6）有些含氧酸易分解，+般生成酸性氧化物和水。如：
H₂SO₃＝H₂O+SO₂

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律做质量守恒定律。