下列试样①NH₄Cl、②BaCl₂、③KSCN、④Na₂CO₃+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？

精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量KI，用H₂SO₄（1mol/L）酸化。析出的I₂立即用0.1208mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，用去34.38mL达终点，计算试样中有效氯的含量。

称取红丹（Pb₃O₄）试样0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/LK₂Cr₂O725.00mL，使其析出PbCrO₄，定量过滤沉淀，洗涤溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL，求试样中Pb₃O₄的百分质量分数。

计算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

计算KI浓度为1mol/L时，Cu²⁺/Cu⁺电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液（0.008826 mol/L）滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使终点时游离I^-离子的浓度为10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F^-浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数α_Al（F）。这时溶液中[Al³⁺]、[AlF²⁺]、[AlF²⁺]、[AlF₃]、[AlF₄^-]、[AlF₅^2-]、[AlF₆^3-]各为多少？

粗铵盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL（0.5000mol/L）的盐酸中，过量的盐酸用NaOH溶液（0.5000mol/L）回滴，消耗1.56mL，计算试样中NH₃的百分质量分数。