试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之。

某溶液中含SO₄^2-、Mg²⁺两种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。

影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎么发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素？

用碘量法测定葡萄糖的含量。准确10.00g称取试样溶解后，定容于250mL容量瓶中，移取50.00mL试液于碘量瓶中，加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL（过量的），在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，摇匀后，放置暗处20min。然后加入0.5 mol·L^-1HCl8mL，析出的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗9.96mL。计算试样中葡萄糖的质量分数。

在仅含有Al³⁺的水溶液中，加NH₃-NH₄Ac缓冲溶液使pH为9.0，然后加入稍过量的8—羟基喹啉，使Al³⁺定量地生成喹啉铝沉淀，将沉淀过滤并洗去过量的8—羟基喹啉，然后将沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238 mol·L^-1KBrO₃—KBr标准溶液处理，产生的Br₂与8—羟基喹啉发生取代反应。待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br₂反应生成I₂，最后用0.1028mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，用去5.45mL。计算试液中铝的质量（以mg表示）。

甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应：3HCOO+2MnO^2-₄+ H₂O＝2MnO₂+3CO₂+ 5OH称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50.00mL，过滤除去MnO₂沉淀，以H₂SO₄酸化溶液后，用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定过量的KMnO₄至终点，消耗25.00mL。计算试样中HCOONa的质量分数。

移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL高碘酸钾溶液处理，待反应完全后，将混合溶液调节至pH为8.0，加入过量KI，释放出的I₂以0.05000mol·L^-1亚砷酸盐溶液滴定至终点，消耗14.30mL，已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时，加入过量KI，释放出的I₂所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。计算试液中含乙醇的质量（mg）。

移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合试液，以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述试液20.00mL，准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₂强碱性溶液75.00mL。使KMnO₄与HCOOH反应完全后，调节至酸性，加入0.2000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液40.00mL，将剩余的MnO^-₄及MnO^2-₄岐化生成的MnO^-₄和MnO₂全部还原为Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？

试剂厂生产的试剂FeCl₃·6H₂O，根据国家标准GB1621--1979规定其一级品含量不少于96.00%，二级品含量不少于92.00%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液18.17mL滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？

称取含有PbO和PbO₂的混合试样1.234g，用20.00mL 0.2500mol.L^-1H₂C₂O₄溶液处理，此时Pb（Ⅳ）被还原为Pb（Ⅱ），将溶液中和后，使Pb²⁺定量沉淀为PbC₂O₄。过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.L^-1KMnO₄溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO₄溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中PbO和PbO₂的质量分数。