10.00mL市售H₂O₂（相对密度1.010）需用36.82mL 0.02400 mol.L^-1KMnO₄溶液滴定，计算试液中H₂O₂的质量分数。

称取含KI之试样1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L^-1KIO₃溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I₂，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO₃反应。析出的I₂需用21.14mL0.1008 mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。

盐酸羟氨（NH₂OH·HCl）可用溴酸钾法和碘量法测定。量取20.00mL KBrO₃溶液与KI反应，析出的I₂用0.1020mol.L^-1Na₂S₂O₃滴定，需用19.61mL^-1mL KBrO₃溶液相当于多少毫克的NH₂OH.HCl？

称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。若所用K₂Cr₂O₇溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe₂O₃的质量分数相等。求K₂Cr₂O₇溶液对铁的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na₂C₂O₄充分反应，最后以0.02000mol.L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至终点时消耗30.00mL。计算试样中MnO₂的质量分数。

在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe²⁺时，KMnO₄溶液的浓度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

计算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的离解常数为K_a=10^-9.25。

在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时求滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？

在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度