叙述SO3、H2SO4和发烟硫酸的相互关系，写出固态、气态SO3的结构式。

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V（CO）₆容易还原为【V（CO）₆】^-；但V₂（CO）₁₂却不如V（CO）₆稳定？

参考答案：由于V（CO）6获一个e后，能满足18电子规则，从而更稳定；V(CO）6形成V2（CO）12后，稳定性会减小，主要是空间...

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【ZnCl₄】^2-为四面体构型，而【PdCl₄】^2-却为平面正方形？

参考答案：【ZnCl4】2-为3d10，其晶体场稳定化能为零，故采取四面体的空间构型排列，这样配体间的排斥力最小，配合物最稳定。【...

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离子显色的基本原因从晶体场理论角度解释是由什么原因所致？

参考答案：d-d跃迁。

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杂化轨道理论对六配位八面体构型的解释是？

参考答案：六配位的八面体构型都是由中心原子提供2个d轨道，1个s轨道和3个p轨道形成的杂化轨道。

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为什么弱场配体取高自旋，强场配体取低自旋？

参考答案：因为弱场配体导致中心原子分裂能较小，即P>∆，此时电子成对消耗能量超过电子从较低能量d轨道进入较高能量d轨道...

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18e电子规则适用于那些金属配合物？

参考答案：18e电子规则基本适用于含接受性配体的单核过渡金属配合物，也可推广应用于一些小的金属羰基簇合物。

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试用NVE解释[ŋ⁵-C₅H₅Fe（CO）₂C₂H₄]⁺

参考答案：

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用d电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn（H₂0）₆]²⁺离子基本无色的原因。

参考答案：[Mn(H20)6]2+离子中，Mn2+的d5为高自旋，在八面场的排布为t32ge2g，CFSE=3 x(-4Dq)+2...

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3d²组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项

参考答案：3d2组态的金属离子在5个d轨道有45种可能的排列方式，产生1S、3P、1D、3F、1G五个谱项，理论推导能量由低到高依...

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下列各对化合物中哪个有较大的键角，说明原因。
（1）CH₄和NH₃
（2）HOCl和HOH

参考答案：(1) CH4>NH3 因为孤对电子和键对电子相互作用大于键对电子和键对电子间相互作用(2) HOCl

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