实验测得NO在Pt上的催化分解反应：2NO→N₂+O₂的速率方程为：。假定吸附服从Langmuir方程，试用拟出合理反应机理，导出上述速率方程，若NO的吸附热为80kJ·mol^-1，O2的吸附热为100kJ·mol^-1，反应的表观活化能为60kJ·mol_-1，计算表面反应的真实活化能。

弱酸HA的电离常数K_a=3×10^-6，用浓度为2×10^-3mol·dm^-3的溶液作试验，在同一温度下测得驰预时间τ=6.9×10^-6秒，计算HA的离解与生成速率常数k₁与k_-1。

对于平行反应，设E_a、E₁、E₂分别为总反应的表观活化能和两个平行反应的活化能，证明存在以下关系式：E_a=（k₁E₁+k₂E₂）/（k₁+k₂）。

设乙醛热分解CH₃CHOCH₄ + CO 是按下列历程进行的：

(1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：d[CH₄]/dt = ？
(2) 巳知键焓εC-C = 355.64 kJ·mol^-1，εC-H = 422.58 kJ·mol^-1，求该反应的表观活化能。

400℃时，反应NO₂(g)→ NO(g) + ½O₂(g) 是二级反应，产物对反应速率无影响，NO₂(g) 的消失表示反应速率的速率常数k(dm³·mol^-1·s^-1) 与温度 (T/K) 的关系式为：
lgk = -25600/4.575T + 8.8。
(1) 若在400℃ 时，将压强为26664Pa的NO₂(g) 通入反应器中，使之发生上述反应，试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间？
(2) 求此反应的活化能与指前因子。

在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？

在二硫化碳溶液中，以碘为催化剂，氯苯与氯发生如下平行反应：
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+邻-C₆H₄Cl₂ k₁
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+对-C₆H₄Cl₂ k₂
在温度和碘的浓度一定的条件下，C₆H₅Cl和Cl₂的起始浓度均为0.5mol.dm^-3，30min后C₆H₅Cl有15%转变为邻-C₆H₄Cl₂，而有25%转变为对-C₆H₄Cl₂，求k₁和k₂。