你可能喜欢
问答题
在二硫化碳溶液中,以碘为催化剂,氯苯与氯发生如下平行反应:
C6H5Cl+Cl2→HCl+邻-C6H4Cl2 k1
C6H5Cl+Cl2→HCl+对-C6H4Cl2 k2
在温度和碘的浓度一定的条件下,C6H5Cl和Cl2的起始浓度均为0.5mol.dm-3,30min后C6H5Cl有15%转变为邻-C6H4Cl2,而有25%转变为对-C6H4Cl2,求k1和k2。
问答题
某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5,浓度均为1.00×10-2mol.dm-3,298K时反应经过10min有39%的CH3COOC2H5分解,而在308K时,10分钟有55%分解,计算:
(1)该反应的活化能。
(2)288K时,10分钟能分解多少?
(3)293K时,若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少?
问答题
某天然矿含放射性元素铀,其蜕变反应为
设已达稳态放射蜕变平衡,测得镭与铀的浓度比保持为[Ra]/[U]=3.47×10-7 ,产物铅与铀的浓度比为[Pb]/[U]=0.1792 ,已知镭的半衰期为1580年,
(1)求铀的半衰期
(2)估计此矿的地质年龄(计算时可作适当近似)。
问答题
N2O(g)的热分解反应为从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下:
(1) 求反应级数和两种温度下的速率系数kp和kc 。
(2)求活化能Ea。
(3)若1030K时N2O(g) 的初始压力为54.00 kPa,求压力达到64.00kPa时所需时间。
问答题
实验测得丁二烯气相二聚反应的速率系数为
(1)已知此反应=-60.79J.K-1mol-1,试用过渡态理论求算此反应在600K时指前因子A,并与实验值比较。
(2)已知丁二烯的碰撞直径d=0.5nm,试用碰撞理论求算此反应在600K时的A值。解释二者计算的结果。
问答题
问答题
经研究,反应 Fe3+ + V3+ = Fe3+ + V4+ 的反应机理为:
(1) 推导出正向总反应的速率方程;
(2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1,总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2;
(3) 对于第二步的逆向反应,25℃,如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1,根据过渡状态理论,与频率因子相应的数值按1013dm3·mol-1·s-1,活化熵= -20.92 J·K-1,计算其活化焓。
问答题
298K,pH = 5时,蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟,在同一温度下,当pH = 4时,常数半衰期为50分钟,试问蔗糖转化反应:A(蔗糖) + H+→P的速率方程 中,a、b值为多少?
反应有一常数半衰期,温度一定,t1/2与 A 的起始浓度无关,因此对于蔗糖是一级反应,
单项选择题
A.与pH轴平行的直线
B.与pH轴垂直的直线
C.与pH轴相交的斜线
D.当pH<6.6时为与pH轴平行的直线,当pH>6.6时,是斜线