单项选择题X 纠错

关于原子结构的叙述中： 
①所有原子核均由中子和质子构成；
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是（）

A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有④

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单项选择题

第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（）

A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p63s1
D. 1s22s22p63s2

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问答题

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同？

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问答题

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

在Br-和I-离子的混合溶液中，只使I-氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2（SO4）3中的哪一种？

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问答题

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3？

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问答题

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?

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问答题

铜包屋顶被氧化为绿色是潮湿空气中大气氧化作用的一个实例。试计算Cu被O2氧化的电动势并予以解释。

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问答题

已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V
Pb2+ + 2e-= Pb = -0.126V
当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。

计算PbSO4的Ksp。

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问答题

已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V 
     Pb2+ + 2e-= Pb           = -0.126V 
当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。

写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势

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问答题

已知：（NO-3/NO） = 0.96V，（S/S2-） = -0.48V，Ksp（CuS） = 1.3×10-36
计算反应：3CuS + 2NO-3+ 8H+3S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O的平衡常数。

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问答题

已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V

在上题的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag（S2O3）3-2占原有浓度的百分比（不考虑Zn2+与S2O2-3的配合作用）。

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