利用Wilson方程，计算下列甲醇（1）-水（2）系统的组分逸度
（1）p=101325Pa，T=81.48℃，y₁=0.582的气相；
（2）p=101325Pa，T=81.48℃，x₁=0.2的液相。
已知液相符合Wilson方程，其模型参数是

液态氩（1）-甲烷（2）系统的超额Gibbs自由能函数表达式为

其中系数A、B如下

试计算等摩尔混合物的
（1）112.0K的两组分的活度系数，并描述的关系；
（2）混合热；
（3）超额熵；
（4）的极限值。

常压下的三元气体混合物的求等摩尔混合物的

用PR方程计算2026.5kPa和344.05K的下列丙烯（1）-异丁烷（2）系统的摩尔体积、组分逸度和总逸度。
（1）的液相；
（2）的气相

由实验测得在101.33kPa下，0.522（摩尔分数）甲醇（1）和0.418水（2）的混合物的露点为354.8K，查得第二virial系数数据如下表所示，试求混合蒸气中甲醇和水的逸度系数。

在一固定T、p下，测得某二元系统的活度系数值可用下列方程表示：

试求出的表达式；并问（a）、（b）方程式是否满足Gibbs-Duhem方程？若用

表示该二元系统的活度系数值时，则是否也满足Gibbs-Duhem方程？

对于二元气体混合物的virial方程和virial系数分别是和
（1）试导出的表达式；
（2）计算20kPa和50℃下，甲烷（1）－正己烷（2）气体混合物在时的已知virial系数B₁₁=-33，B₂₂=-1538，B₁₂=-234cm³mol^-1。

如果在T、p恒定时，某二元系统中组分（1）的偏摩尔自由焓符合则组分（2）应符合方程式其中，G₁、G₂是T、p下纯组分摩尔Gibbs自由能，x₁、x₂是摩尔分率。

酒窑中装有10m³的96%（wt）的酒精溶液，欲将其配成65%的浓度，问需加水多少？能得到多少体积的65%的酒精？设大气的温度保持恒定，并已知下列数据：