问答题X 纠错
(1)金属中键型是金属键,由于金属元素的电负性一般都比较小,电离能也较小,最外层家电子很容易脱离原子的束缚而在金属晶粒中由各个正离子形成的势场中比较自由的运动,形成自由电子。金属晶体中各金属原子的价电子公有化于整个金属大分子,所有成键点子可在整个聚集体中流动,而共同组成了离域的N中心键。在金属晶体中没有定域的双原子键,也不是几个原子间的离域键,而是所有原子都参加了成键,这些离域电子在三维空间中运动,离域范围很大。
(2)因为整个金属单质晶体可以看作是同种元素的金属正离子周期性排列而成,这些正离子的最外层电子结构都是全充满或半充满状态,他们的电子分布基本上是球形对称的;而同种元素的原子半径都相等,因此可以把他们看成是一个个等径圆球。又因为金属键无饱和性和方向性,金属原子在组成晶体时,总是趋向于形成密堆积的结构,其特点是堆积密度大,相互的配位数高,能够充分利用空间,整个体系能量最低。所以可以用等圆球密堆积的模型来描述金属结构。
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已知氧化铁Fex0(富士体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得其密度为5.7g/cm3,用MoKα射线(λ=71.07pm)测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角θ=9.56°(sinθ=0.1661,Fe的相对原子质量为55.85)。
计算Fe2+和Fe3+各占总铁质量的质量分数。
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已知氧化铁Fex0(富士体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得其密度为5.7g/cm3,用MoKa射线(
求x值。 =71.07pm)测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角 =9.56°(sin =0.1661,Fe的相对原子质量为55.85)。问答题
已知氧化铁Fex0(富士体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得其密度为5.7g/cm3,用MoKa射线(
=71.07pm)测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角 =9.56°(sin =0.1661,Fe的相对原子质量为55.85)。计算Fex0的面心立方晶胞参数。
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