已知人的血浆凝固点为 -0.5℃，水的凝固点降低常数kf=1.86 K·mol^-1·kg，求37℃时血浆的渗透压。（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m^-3）。

0.01mol/kg葡萄糖水溶液与0.01mol/kg食盐水溶液的蒸气压相同吗？为什么？

液体B与液体C可以形成理想液态混合物。在常压及25℃下，向总量n=10mol，组成x_c=0.4的B，C液态混合物中加入14mol的纯液体C，形成新的混合物。求过程的△G，△S。

什么是混合物？什么是溶液？

已知水的正常凝固点为273.15K，凝固点降低常数kf=1.86K·kg·mol^-1，测得0.1000 kg水中含0.0045 kg某非挥发性有机物溶液的凝固点为272.68K。该有机物的摩尔质量为（）。

在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势（）溶液中蔗糖的化学势（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在25℃和标准状态下，已知CaCO₃（s）、CaO（s）和CO₂（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol^-1、-635.09kJ·mol^-1和-393.51 kJ·mol^-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol^-1·K^-1、39.75 J·mol^-1·K^-1和213.74J·mol^-1·K^-1，求： CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 的Δ_rH_m^θ、Δ_rS_m^θ、Δ_rG_m^θ

25℃下，由各为0.5mol的A和B混合形成理想液态混合物，试求混合过程的△V、△H、△S及△G。

A、B两液体能形成理想液态混合物。已知在t时纯A的饱和蒸气压P^*_A=400kPa，纯B的饱和蒸气压P^*_B=120kPa。若将A、B两液体混合，并使此混合物在100kPa、温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？