A、B两液体能形成理想液态混合物。已知在t时纯A的饱和蒸气压P^*_A=400kPa，纯B的饱和蒸气压P^*_B=120kPa。若将A、B两液体混合，并使此混合物在100kPa、温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？

A、B两液体能形成理想液态混合物。已知在t时纯A的饱和蒸气压P^*_A=400kPa，纯B的饱和蒸气压P^*_B=120kPa。在温度t下，于气缸中将组成为y（A）=0.4的A、B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？

在298K和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol^-1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为2.38 J·mol^-1·K^-1和5.74J·mol^-1·K^-1，求石墨→金刚石的Δ_rG_m^θ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？

试用吉布斯-杜亥姆方程证明在稀溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂服从拉乌尔定律。

H₂、N₂与100g水在40℃时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa。平衡蒸气经干燥后的组成为体积分数40%。假设溶液的水蒸气可以认为等于纯水的蒸气压，即40℃时的7.33kPa。已知40℃时H₂、N₂在水中亨利常数分别为7.24GPa及10.5GPa。求40℃时水中溶解H₂和N₂的质量。

0.50kg 343K 的水与0.10kg 303K的水混合，已知水的Cp，m=75.29J/（mol·K），求系统的熵变和环境的熵变。

1mol 300.2K、200kPa的理想气体在恒定外压100kPa下等温膨胀到100kPa。求该过程的△S、△F和△G。

什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？

熵的物理意义是什么？如何用熵判据判断过程的方向？

20℃下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa。若20℃时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g苯中溶解多少HCl。