已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的关系为C_p，m=a+bT+cT²，则该反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为。试用热力学基本方程dG=-SdT+Vdp推导出该化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数△_rG^θ_m（T）与温度T的函数关系式。说明积分常数△_rG^θ_m，0如何确定。

化学反应如下：

化学反应如下：

化学反应如下：

若在某温度范围内，一液体及其蒸气的摩尔定压热容均可表示成C_p,m=a+bT+cT²的形式，则液体的摩尔蒸发焓为其中△a=a（g）-a（l），△b=b（g）-b（l），△c=c（g）-c（l），△H₀为积分常数。试用克劳修斯-克拉佩龙方程的微分式，推导出该温度范围内液体饱和蒸气压p的对数lnp与热力学温度T的函数关系式，积分常数为I。

已知在100kPa下水的凝固点为0℃，在–5℃，过冷水的比凝固焓△^s_lh=-322.4J·g^-1，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p²（H₂O，l）=0.422kPa，p²（H₂O，s）=0.414kPa。今在100kPa下，有-5℃1kg的过冷水变成同样温度、同样压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的△S及△G。