已知在100kPa下水的凝固点为0℃，在–5℃，过冷水的比凝固焓△^s_lh=-322.4J·g^-1，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p²（H₂O，l）=0.422kPa，p²（H₂O，s）=0.414kPa。今在100kPa下，有-5℃1kg的过冷水变成同样温度、同样压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的△S及△G。

已知在101.325kPa下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓△_vaph=2257.4kJ•kg^-1。已知液态水和水蒸气在100～120℃范围内的平均比定压热容分别为=4.224kJ•kg^-1•K^-1及=2.033kJ•kg^-1•K^-1。今有101.325kPa下120℃的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆过程，并按可逆途径分别求过程的△S及△G。

若参加化学反应各物质的摩尔定压热容可表示成C_p，m=a+bT+cT²。试推导化学反应的标准摩尔反应熵△_rS^θ_m（T）与温度T的函数关系式，并说明积分常数△_rS^θ_m，0如何确定。

O₂（g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为

已知25℃下O₂（g）的标准摩尔熵。求_O2（g）在100℃，50kPa下的摩尔规定熵值S_m。

容积为20dm³的密闭容器中共有2molH₂O成气液两相平衡。已知80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为p₁=47.343kPa及p₂=101.325kPa，25℃水的摩尔蒸发焓△_vapH_m=44.106kJ•mol^-1；水和蒸气在25～100℃间的平均摩尔定压热容（H₂O，l）=75.75J•mol^-1•K^-1和（H₂O，g）=33.76J•mol^-1•K^-1。今将系统从80℃的平衡态加热到100℃的平衡态。求过程的Q，△U，△H及△S。

已知苯（C₆H₆）在101.325kPa下于80.1℃沸腾，△_vapH_m=30.878kJ•mol^-1。液体苯的摩尔定压热容C_p，m=142.7J•mol^-1•K^-1。今将40.53Kpa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

将装有0.1mol乙醚（C₂H₅）₂O（l）的微小玻璃放入的小玻璃瓶放入容积为10dm³的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△_vapH_m=25.104kJ•mol^-1。今将小瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。