对于由电对MnO₄^-/Mn²⁺与Zn²⁺/Zn组成的原电池。

当温度升高时，该反应的K^Θ是增大还是减小？为什么？

对于由电对MnO₄^-/Mn²⁺与Zn²⁺/Zn组成的原电池。

求该氧化还原反应在298K时的lgK^Θ。

对于由电对MnO₄^-/Mn²⁺与Zn²⁺/Zn组成的原电池。

计算298K下，当c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol•L^-1，c（H⁺）=0.1mol•L^-1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的△_rG_m，并说明该氧化还原反应进行的方向。

根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算反应的标准吉布斯函数变△_rG^Θ_m。

根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算25℃时的平衡常数。

根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算它们组成原电池的电动势，并指出正负极。

由两个氢半电池Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（0.1mol•L^-1）和Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H⁺浓度是多少？

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当c（Co²⁺）降到0.01mol•L^-1时，通过计算说明电动势又将如何变化？

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。钴的电极电势为多少？