问答题X 纠错

已知φΘ（Fe2+/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。Fe（s）+2Fe3+（aq）=3Fe2+（aq）

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问答题

下列物质SnCl2、FeCl2、KI、Zn、H2、Mg、Al、HS-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的氧化产物。

参考答案：还原能力由低到高的排列顺序（氧化产物写在括号中）是：FeCl2（Fe3+），KI（I2），SnCl2（Sn4+），HS-...
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问答题

如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。

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问答题

写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。

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填空题

由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为0.23V，则该原电池的正极为（），（），此电池的反应方向为（），镍电极的标准电极电势为（），当c（Ni2+）降到0.01mol•L-1时，原电池电动势（）。

参考答案：标准氢电极；负极为标准镍电极；2H++Ni=H2+Ni2+；-0.23；降低
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问答题

铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？试简要说明之。

参考答案：铜与铁在水中能形成腐蚀原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜为阴极促进了铁的腐蚀，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，使其与铜接触的部位首先被...
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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀。

参考答案：

被镶嵌的镁、锌、铝合金都比较活泼，电势都较低，与船体相连后作为腐蚀电池的阳极被腐蚀，而将作为阴极的船体保护起来。

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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：H2SO3溶液不易保存，只能在使用时临时配制。

参考答案：

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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：配好的Fe2+溶液要加入一些铁钉。

参考答案：

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问答题

试说明下列现象产生的原因：氟不能用电解含氟化合物的水溶液制得。

参考答案：φ（F2/F-）很高，氟的氧化性非常强，能将水分解，释放氧气，同时生成氟化氢。
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问答题

试说明下列现象产生的原因：Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存。

参考答案：因为φΘ（Fe3+/Fe2+）-φΘ（Sn4+/Sn2+）〉0.2V，2Fe3+...
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