问答题X 纠错

写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。

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填空题

由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为0.23V，则该原电池的正极为（），（），此电池的反应方向为（），镍电极的标准电极电势为（），当c（Ni2+）降到0.01mol•L-1时，原电池电动势（）。

参考答案：标准氢电极；负极为标准镍电极；2H++Ni=H2+Ni2+；-0.23；降低
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问答题

铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？试简要说明之。

参考答案：铜与铁在水中能形成腐蚀原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜为阴极促进了铁的腐蚀，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，使其与铜接触的部位首先被...
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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀。

参考答案：

被镶嵌的镁、锌、铝合金都比较活泼，电势都较低，与船体相连后作为腐蚀电池的阳极被腐蚀，而将作为阴极的船体保护起来。

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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：H2SO3溶液不易保存，只能在使用时临时配制。

参考答案：

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问答题

利用电极电势的概念解释下列现象：配好的Fe2+溶液要加入一些铁钉。

参考答案：

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问答题

试说明下列现象产生的原因：氟不能用电解含氟化合物的水溶液制得。

参考答案：φ（F2/F-）很高，氟的氧化性非常强，能将水分解，释放氧气，同时生成氟化氢。
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问答题

试说明下列现象产生的原因：Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存。

参考答案：因为φΘ（Fe3+/Fe2+）-φΘ（Sn4+/Sn2+）〉0.2V，2Fe3+...
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问答题

试说明下列现象产生的原因：硝酸能将铜氧化，而盐酸却不能。

参考答案：

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问答题

试比较下列情况下铜电极电位的高低，并说明依据。
铜在0.01mol•L-1CuSO4溶液中；铜在加有Na2S的0.01mol•L-1CuSO4溶液中。

参考答案：

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多项选择题

极化的结果总是使（）。

A.正极的电势升高，负极的电势降低
B.原电池的实际工作电压小于其电动势
C.电解池的实际分解电压大于其理论分解电压

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