问答题X 纠错

称取软锰矿0.5000克，加入0.7500克HC2O4•2H2O及稀H2SO4，进行下列反应：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn++2CO2↑+2H2O。用0.02000mol•L-1KMnO4溶液回滴定过量的草酸，耗30.00mL，求MnO2的质量分数是多少？

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问答题

将含As2O3和As2O5及少量杂质的混合物溶解后，在微碱性溶液中用0.02500mol.L-1的碘标准溶液滴定，用去20.00mL；将所得溶液酸化后，加入过量的KI，析出的碘用0.1500mol.L-1的Na2S2O3标准溶液30.00mL滴定至终点。计算As2O3和As2O5在样品中的质量各若干克？

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问答题

含有等质量的CaCO3及MgCO3的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC2O4时，生成的CaC2O4需要用1mL相当于0.008378gFe的KMnO4溶液40.00mL完成滴定。若将沉淀钙后溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4，再灼烧为Mg2P2O7，求可得Mg2P2O7多少克？

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问答题

一份50.00mLH2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL0.1000mol.L-1的NaOH溶液中和，另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000mol.L-1的FeSO4溶液将KMnO4还原。求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各多少克？

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问答题

不纯碘化钾试样0.518g，用0.194g重铬酸钾（过量的）处理后，将溶液煮沸除去析出的碘，然后用过量的纯碘化钾处理，这时析出的碘，需用0.1000mol.L-1的Na2S2O3溶液10.00mL完成滴定。计算试样中KI的质量分数。

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问答题

有一土壤试样1.000g，用重量法获得Al2O3及Fe2O3共0.1100g，将此混合物用酸溶解并使铁还原后，以0.01000mol.L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，用去8.00mL。计算土壤中Al2O3及Fe2O3的质量分数各是多少？

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问答题

准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取此稀释液25.00mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液27.68mL。试计算每100mL样品溶液中含H2O2的克数。

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x=1.795488，1.795488÷（25×25/250）×100％≈72%

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问答题

应用下列溴元素的标准电势图（φθB/V）。

判断BrO-能否发生歧化反应？若能则写出反应式。

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问答题

应用下列溴元素的标准电势图（φθB/V）。

求算φθ（BrO-3/BrO-）和φθ（BrO-3/Br2）。

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问答题

如果下列原电池的E=0.50V，则[H+]是多少？
Pt|H2（100kPa）|H+（c）‖Cu2+（1.0mol•L－1）|Cu

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问答题

过量的纯铁屑放入0.050mol•L-1Cd2+溶液反应至平衡，Cd2+的浓度是多少？已知φθ（Fe2+/Fe=-0.499V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.403V。

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