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问答题
说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间力。
(1)乙烷和CCl4(2)乙醇和水(3)苯和甲苯(4)CO2和水
(1)色散力
(2)取向力、诱导力、色散力、氢键
(3)色散力
(4)色散力,诱导力
问答题
判断下列分子的偶极矩是否为零?
(1)Ne(2)Br2(3))HF(4)NO(5)H2S(6)SiH4(7)CH3Cl
(1)Ne(2)Br2(6)SiH4的偶极矩为零,其余不为零。
问答题
根据键的极性和分子几何构型,推断下列分子哪些是极性分子?哪些是非极性分子?
Ne Br2 HF NO H2S(V字型)CS2(直线型)CHCl3(四面体)CCl4(正四面体)BF3(平面三角形)NH3(三角锥形)
问答题
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。
BBr3、SiCl4、PH3
BBr3:sp2杂化,平面正三角形;
SiCl4:sp3等性杂化,正四面体;
PH3:sp3不等性杂化,三角锥形。
问答题
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型(σ键或π键)。
(1)HCN中三个原子在一条直线上;
(2)H2S中三个原子不在一条直线上。
(1)是sp杂化,σ键和π键
(2)是sp3杂化,σ键
问答题
指出下列各组化合物中,哪个化合物的价键极性最大?哪个的极性最小?
(1)NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5
(2)LiF NaF RbF CsF
(3)HF HCl HBr HI
(4)CH3F CH3Cl CH3Br CH3I
问答题
有第四周期的A、B、C、D四种元素,它们的价电子数依次为1、2、2、7,且原子序数A、B、C、D依次增大,已知A与B的次外层电子数为8,C与D次外层电子数为18,试问:
(1)那些是金属元素?
(2)A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么?
(3)B、D两元素,问能否形成化合物?写出分子式。
问答题
该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。