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问答题
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。
BBr3、SiCl4、PH3
BBr3:sp2杂化,平面正三角形;
SiCl4:sp3等性杂化,正四面体;
PH3:sp3不等性杂化,三角锥形。
问答题
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型(σ键或π键)。
(1)HCN中三个原子在一条直线上;
(2)H2S中三个原子不在一条直线上。
(1)是sp杂化,σ键和π键
(2)是sp3杂化,σ键
问答题
指出下列各组化合物中,哪个化合物的价键极性最大?哪个的极性最小?
(1)NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5
(2)LiF NaF RbF CsF
(3)HF HCl HBr HI
(4)CH3F CH3Cl CH3Br CH3I
问答题
有第四周期的A、B、C、D四种元素,它们的价电子数依次为1、2、2、7,且原子序数A、B、C、D依次增大,已知A与B的次外层电子数为8,C与D次外层电子数为18,试问:
(1)那些是金属元素?
(2)A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么?
(3)B、D两元素,问能否形成化合物?写出分子式。
问答题
该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。
问答题
不用查表,判断下列各组中原子或离子半径谁大?试解释之。
(1)H与N(2)Ba与Sr(3)Cu与Ni(4)Na与Al(5)Fe2+与Fe3+
问答题
问答题
某一元素的原子序数为24,试问:
(1)核外电子总数是多少?
(2)它的电子排布式?
(3)价电子层结构;
(4)元素所处的周期、族、区?