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问答题
在308K和总压强100kPa时,N2O4有27.2%分解为NO2。
(1)计算反应N2O4(g)===2NO2(g)的KΘ;
(2)计算308K,总压强增加1倍时,N2O4的离解百分率;
(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
问答题
利用标准热力学函数估算反应:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)
在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa,计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向。
问答题
己知下列反应:
Ag2S(s)+H2(g)===2Ag(s)+H2S(g)
在740K时的KΘ=0.36。若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银,试计算最少需用H2的物质的量。
设最少需要H2的物质的量为xmol
定温定压下,分压之比等于物质的量之比,故:
问答题
用锡石(SnO2)制取金属锡,有建议可用下列几种方法:
(1)单独加热矿石,使之分解;
(2)用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生CO2);
(3)用H2(g)还原矿石(加热产生水蒸气)。
今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算,说明采用何种方法为宜。
由计算可知:用氢气还原锡矿石温度最低。
问答题
试分析下列反应自发进行的温度条件:
(1)2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g),ΔrHmΘ=-746.5kJ˙mol-1;
(2)HgO(s)→Hg(l)+1/2O2(g),ΔrHmΘ=91.0kJ˙mol-1;
(3)2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),ΔrHmΘ=163.0kJ˙mol-1;
(4)2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g),ΔrHmΘ=-196kJ˙mol-1。
问答题
分析下列反应的熵值是增加还是减少,并说明理由。
(1)I2(s)→I2(g);
(2)H2O(l)→H2(g)+1/2O2(g);
(3)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g);
(4)A2(s)+B2(g)→2AB(g)。
(1)增加:气态大于固态
(2)增加:气态大于液态
(3)减少:气体分子数减少
(4)增加:气体分子数增多
问答题
不用查表,将下列物质按其标准熵SmΘ(298.15K)值由大到小的顺序排列,并简单说明理由。
(1)K(s);
(2)Na(s);
(3)Br2(l);
(4)Br2(g);
(5)KCl。
单项选择题
A.Ea1〉Ea2
B.Ea1〈
C.Ea1=
D.不能确定
单项选择题
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应