讨论下列问题：（1）根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO42

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讨论下列问题：
（1）根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO₄^2－离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH^－浓度为何值？
（2）试从生成焓、电极电势、电离能的数据，讨论锰（Ⅱ）不如铁（Ⅲ）稳定的原因；
（3）在MnCl₂溶液中加入过量HNO₃，再加入足量NaBiO₃溶液中出现紫色后又消失；
（4）保存在试剂瓶中的KMnO₄溶液中出现棕色沉淀。

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问答题

向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na₂SO₃，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。

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问答题

有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO₃一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO₂，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A、B、C、D、E、F、F各为何物，并写出相应的方程式。

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问答题

选择适当的试剂和反应条件，完成下图所示的各种物质间的转化，写出全部反应方程式，找出其中哪些可通过歧化反应来实现。

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问答题

取不纯的软锰矿0.3060g，用60mL0.054mol·dm^－3草酸溶液和稀硫酸处理，剩余的草酸需用10.62mLKMnO₄溶液除去，1mLKMnO₄溶液相当于1.025mL草酸溶液。试计算软锰矿中含MnO₂的质量分数。

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问答题

以软锰矿为原料，制备锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和锰，写出反应方程式。

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问答题

75ml2mol·dm^－3的硝酸银溶液恰使溶有20g六水合氯化铬（Ⅲ）中的氯完全生成AgCl沉淀，请根据这些数据写出六水合氯化铬（Ⅲ）的化学式（结构式）。

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问答题

从重铬酸钾出发制备：
（1）铬酸钾，
（2）三氧化二铬，
（3）三氧化铬，
（4）三氯化铬，
写出反应方程式。

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问答题

已知2CrO₄^2－+2H⁺⇌Cr₂O₇^2－+H₂O，K＝1.0×10¹⁴
（1）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH；
（2）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH。

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问答题

在含有CrO₄^2－离子和Cl^－离子（它们的浓度均为1.0×10^－3mol·dm^－3）的混合溶液中逐滴地加入AgNO₃溶液，问何种物质先沉淀，两者能否分离开？

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问答题

铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E。在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。

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