参考答案：答案：CaF2的溶解平衡可以表示为： \[ CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^{-}(aq) \] 已知CaF2的溶解度为 \(1.24 \times 10^{-3}\) mol/L，这意味着在溶解平衡时，每升溶液中有 \(1.24 \times 10^{-3}\) mol 的 \(Ca^{2+}\) 和 \(2 \times 1.24 \times 10^{-3}\) mol 的 \(F^{-}\)。 因为CaF2溶解产生1个 \(Ca^{2+}\) 和2个 \(F^{-}\)，所以溶解度积 \(K_{sp}\) 可以表示为： \[ K_{sp} = [Ca^{2+}][F^{-}]^2 \] 将溶解度的值代入上述公式： \[ K_{sp} = (1.24 \times 10^{-3}) \times (2 \times 1.24 \times 10^{-3})^2 \] \[ K_{sp} = (1.24 \times 10^{-3}) \times (2.48 \times 10^{-3})^2 \] \[ K_{sp} = (1.24 \times 10^{-3}) \times (6.1504 \times 10^{-6}) \] \[ K_{sp} = 7.63648 \times 10^{-9} \] 所以，308K时CaF2的 \(K_{sp}\) 大约为 \(7.64 \times 10^{-9}\)。

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