问答题

【计算题】
对于由电对MnO₄^–/Mn²⁺与Zn²⁺/Zn组成的原电池
（1）计算298K下，当c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol·L^–1，c（H⁺）=0.1mol·L^–1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的Δ_rGm，并说明该氧化还原反应进行的方向。
（2）求该氧化还原反应在298K时的lgK^Θ。
（3）当温度升高时，该反应的K^Θ是增大还是减小？为什么？

答案：

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【计算题】
根据下列反应（假设离子浓度均为1mol·L^–1）
Ni（s）+Sn²⁺（aq）=Ni²⁺（aq）+Sn（s）
Cl₂（g）+2Br^–（aq）=Br₂（g）+2Cl^–（aq）
试分别计算：
（1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极；
（2）25℃时的平衡常数；
（3）反应的标准吉布斯函数变Δ_rGm^Θ。

答案：

【计算题】
由两个氢半电池组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H⁺浓度是多少？

答案：