问答题

【计算题】
今有含PbO和PbO₂的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340g，加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，将PbO₂还原为Pb²⁺，然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀。过滤后将滤液酸化，用KMnO₄标准溶液滴定，用去0.04000mol/L KMnO₄溶液10.20mL。沉淀溶解于酸中，再用同一浓度的KMnO₄溶液滴定，用去30.25mL。计算试样中PbO和PbO₂的质量分数。
[Mr（PbO₂）=239.2，Mr（PbO）=223.2]

答案：

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【计算题】
称取含KBr和KI的混合试样1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下测定：
（1）移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I^-转变为IO₃^-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I₂采用淀粉指示剂，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。
（2）另取50.00mL试液，用H₂SO₄酸化，加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将生成的I₂和Br₂蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完全后，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点时，消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr（KI）=166.0，Mr（KBr）=119.0]

答案：

【计算题】仅含有惰性杂质的铅丹（Pb₃O₄）试样为3.500g，定量加入的Fe²⁺标准溶液和足量的稀H₂SO₄以溶解试样，滴定过量的Fe²⁺需3.05mL 0.04000mol/L KMnO₄标准溶液。同量的Fe²⁺标准溶液，在酸性介质中用0.04000mol/L KMnO₄的标准溶液滴定时，需要用去48.05mL。试计算铅丹中Pb₃O₄的质量分数。[Mr（Pb₃O₄）=685.6]

答案：