CO和N₂是等电子体（14e），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N≡N∶、，键能相近。一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。
但CO和N₂分子中三重键特点并不完全相同，N2分子中负电荷分布是对称的，而CO却是不对称的。C原子略带负电荷，再加上C的电负性比N小，因此CO比N₂较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物较稳定。而N2的配位能力远不如CO，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。所以CO的键能虽比N₂略大，但化学性质却比N₂要活泼，不像N₂那样“惰性”。

卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所生成的化合物称为多卤化物。与I₃^－离子比较，形成Br₃^－、Cl₃^－趋势逐渐减弱。

AlC1₃，SnCl₄，TiCl₄
这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低，易挥发，能溶于非极性溶剂，在水中强烈水解。