问答题X 纠错25℃，BaSO4的溶度积Ksp= 0.916 × 10-10，计算

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问答题

在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算

NaOH过量10％时的溶液电导率

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问答题

在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算

计算滴定终点时电导率

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问答题

在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算

滴定前溶液的电导率

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问答题

浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其K=2.6 × 10-2 S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导λ（Na+）= 50×10-4S·m2·mol-1。

如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0×10-2S·m-1，并巳知½Cu2+的摩电导为60×10-4S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。

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问答题

浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其K=2.6 × 10-2 S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导λ（Na+）= 50×10-4S·m2·mol-1。

计算½ SO42-的摩尔电导

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问答题

18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278×10-4、48×10-4、49×10-4S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000V·m-1，求各离子的迁移速率？

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问答题

在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中， 管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分 别为3.73 × 10-8与5.87 × 10-8m2·V-1·s-1。求两种离子所迁移的电量

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问答题

在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中， 管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分 别为3.73 × 10-8与5.87 × 10-8m2·V-1·s-1。求Na+、Cl-两种离子的迁移数

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问答题

在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中， 管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分 别为3.73 × 10-8与5.87 × 10-8m2·V-1·s-1。求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数

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问答题

粗略地绘出下列电导滴定的曲线： 
（1） 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液 ；
（2） 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液 ；
（3） 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液 ；

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