问答题

【简答题】将某金属的氨配合物无色溶液暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液A.向A中加入NaCN时，蓝色消失生成溶液B，向B中加入锌粉则生成红棕色沉淀C，C不溶于碱和非氧化性酸.可溶于热硝酸生成蓝色溶液D，当逐滴加入NaOH溶液于D时，则生成蓝色胶状沉淀E，过滤强热得黑色金属氧化物，判断A，B，C，D.E各为何物。（用化学式表示）

答案：

A.Cu（NH₃）₄²⁺
B.[Cu（CN）₄]^3-
C.Cu
D.Cu（NO₃）
E.Cu（OH）₂

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【计算题】
Cu（Ⅰ）盐在水溶液中的歧化反应为：2Cu⁺（aq）=Cu²⁺（aq）⁺Cu（s）假若常温，常压下，开始用1.0mol·L^-1的Cu⁺溶液，问平衡时Cu的浓度为多少？

答案：

【计算题】
（1）根据下列电对的E^Ø值：
Cu²⁺+e=Cu⁺
E^Ø=0.159伏
Cu⁺+e=Cu
E^Ø=0.515伏
试说明Cu⁺在水溶液中是否歧化为Cu²⁺和Cu
（2）298K时，计算反应
Cu（s）+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl（s）的平衡常数
已知CuCl的溶度积K_sp=1.2×10^-6
（3）如果溶液中最初[Cu²⁺]=0.10mol·L^-1.[Cl^-]=0.20mol·L^-1并有金属铜存在.
计算上述反应达到平衡时溶液中各种离子（H⁺，OH^-）的浓度.

答案：