问答题X 纠错

已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V
Pb2+ + 2e-= Pb = -0.126V
当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。

计算PbSO4的Ksp。

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问答题

已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V 
     Pb2+ + 2e-= Pb           = -0.126V 
当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。

写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势

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问答题

已知：（NO-3/NO） = 0.96V，（S/S2-） = -0.48V，Ksp（CuS） = 1.3×10-36
计算反应：3CuS + 2NO-3+ 8H+3S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O的平衡常数。

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问答题

已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V

在上题的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag（S2O3）3-2占原有浓度的百分比（不考虑Zn2+与S2O2-3的配合作用）。

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问答题

已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V

确定0.0010mol AgBr能否溶于100cm3 0.025 mol·dm-3的Na2S2O3溶液中（生成Br-和Ag（S2O3）3-2）；

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问答题

已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V

求：将50cm30.15mol·dm-3AgNO3与100cm30.30mol·dm-3Na2S2O2混合，混合液中Ag+浓度

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问答题

已知电池：Pt，H2（）│HAc（1 mol·dm-3），NaAc（1 mol·dm-3）‖KCl（饱和）│Hg2Cl2│Hg（Hg2Cl2/Hg） = 0.24V，测得此电池的电动势为0.52V.

计算K（HAc）。

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问答题

已知电池：Pt，H2（）│HAc（1 mol·dm-3），NaAc（1 mol·dm-3）‖KCl（饱和）│Hg2Cl2│Hg（Hg2Cl2/Hg） = 0.24V，测得此电池的电动势为0.52V.

写出电极反应和电池反应

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问答题

已知：（Fe3+/Fe2+） = 0.77V，（I2/I-） = 0.54V，K稳（FeF3） = 1.1×1012

当在Fe3+中加入足量的F-，平衡后 [F-] = 1.0 mol·dm-3时，Fe3+还能否把I-氧化成I2？

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问答题

已知：（Fe3+/Fe2+） = 0.77V，（I2/I-） = 0.54V，K稳（FeF3） = 1.1×1012

在标态下Fe3+能否把I-氧化为I2？

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问答题

反应Zn（s）+Hg2Cl2（s）=2Hg（l）+Zn2+（aq）+2Cl-（aq），在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn2+]=？

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