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问答题
【计算题】反应Zn（s）+Hg2Cl2（s）=2Hg（l）+Zn2+（aq）+2Cl-（aq），在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn2+]=？
答案：
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填空题
已知电池：Ag│AgBr│Br-（1mol·dm-3）‖Ag+（1mol·dm-3）│Ag 则
（1） 电池正极反应为（）；
（2） 电池负极反应为（）；
（3） 电池反应为（）
答案：
Ag++e=Ag；AgBr+e-=Ag+Br-；Ag++Br-=AgBr
