计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数：
（1）（－）Zn︱Zn²⁺（0.1mol·L^-1）‖Cu²⁺（0.5mol·L^-1）︱Cu（＋）
（2）（－）Sn︱Sn²⁺（0.05mol·L^-1）‖H⁺（1mol·L^-1）︱H₂（105Pa），Pt（＋）
（3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L^-1）‖Sn⁴⁺（0.5mol·L^-1），Sn²⁺（0.1mol·L^-1）︱Pt（＋）
（4）（－）Pt，H₂（105Pa）︱H⁺（0.01mol·L^-1）‖H⁺（1mol·L^-1）︱H₂（105Pa），Pt（＋）

计算298K时下列各电池的标准电动势，并写出每个电池的自发电池反应：
（1）（－）Pt︱I^-，I2‖Fe³⁺，Fe²⁺︱Pt（＋）
（2）（－）Zn︱Zn²⁺‖Fe³⁺，Fe²⁺︱Pt（＋）
（3）（－）Pt︱HNO₂，NO₃^-，H⁺‖Fe³⁺，Fe₂+︱Pt（＋）
（4）（－）Pt︱Fe³⁺，Fe²⁺‖MnO₄，Mn²⁺，H⁺︱Pt（＋）

下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（2）Ni+Pb²⁺=Ni²⁺+Pb
（3）Cu+2Ag+=Cu²⁺+2Ag
（4）Sn+2H+=Sn²⁺+H₂

298K时，在Fe³⁺，Fe²⁺的混合溶液中加入NaOH时，有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀生成（假如没有其它反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持c（OH^-）=1.0mol·L^-1，计算φ_{Fe³⁺/Fe²⁺}。