A.电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===Na B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应 B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol
A.电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2
A. B. C. D.
A.阳极发生的电极反应只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B.两极得到的气体均为混合物气体 C.若Cu2＋的起始浓度为1mol/L，则c（Cl－）起始浓度为2mol/L D.Cu2＋的起始浓度最大应小于4mol/L
