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问答题
对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式______。 (2)PX可发生的反应有______、______(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式______。 (2)PX可发生的反应有______、______(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是______。
②D分子所含官能团是______(填名称)。
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是______。
(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物：b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式______。
答案：
(1)
(2)取代反应 氧化反应(或其他合理答案)
(3)①
(4)
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②该法工艺原理如上图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有______(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
(D)+24NaClO3+12H2SO4====ClO2↑+CO2↑+18H2O+______
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______。
(3)滤渣2的成分是______(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 
①D中收集的气体可以是______(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
A+盐酸→H2O+D+F C+盐酸→E+F
注：A、C、F含有相同的元素；化合物C可溶于水。
(1)在A、C、F中含有相同的元素是______。(填元素符号)
(2)化合物C可溶于水，其化学式为______，水溶液呈______性，因为(用化学方程式或离子方程式表示)______。
(3)C的水溶液和D能否反应______，其原因是______。 (4)该化工工业称为______。
问答题
沐舒坦(结构简式为
沐舒坦(结构简式为
，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的有机物。下图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)
已知：
完成下列填空：
(1)写出反应试剂和反应条件。 反应①______反应⑤______
(2)写出反应类型。 反应③______反应⑥______
(3)写出结构简式。 A______B______
(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和______防止______
(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式______。
(6)反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是______、______。
答案：
(1)浓硝酸、浓硫酸，水浴加热；Br2，加热
(2)还原反应，取代反应
(3)
(2)还原反应，取代反应
(3)
问答题
对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式______。 (2)PX可发生的反应有______、______(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式______。 (2)PX可发生的反应有______、______(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是______。
②D分子所含官能团是______(填名称)。
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是______。
(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物：b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式______。
答案：
(1)
(2)取代反应 氧化反应(或其他合理答案)
(3)①
(4)
问答题
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。 (1)0.01mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况)，则A的分子式是______： (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构筒式是______； (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7)，B只有两种官能团，其数目比为3:1。由A生成B的反应类型是______，该反应的化学方程式是______： (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称： ①______； ②______。
答案：
(1)C6H8O7
(2)
(3)酯化反应
(4)
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分。
(2)
(3)酯化反应
(4)
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分。
问答题
苯嗯布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
苯嗯布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是______。
(2)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是______。(填字母)
a．
b．
c．
d．
(3)在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是______。(填字母) a．
b．
c．
d．
(4)F的结构简式为______。
(5)D的同分异构体H是一种α氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是______。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是______。
答案：
(1)酚类化合物易被空气中的O2氧化
(2)a
(3)ac
(4)
(5)
(2)a
(3)ac
(4)
(5)
问答题
化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②
(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢) (1)写出A的结构简式：______。
(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：______和______。
(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______(任写一种)。
(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：______。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
答案：
(1)；
(2)酚羟基、酯基；
(3)或(任意写出一种即可)
(4)
(5)
问答题
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl====HBrO+HCl
KBr+BrCl====KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______。
②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式______。
(2)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______。
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl====HBrO+HCl
KBr+BrCl====KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______。
②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式______。
(2)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围______。
答案：
(1)①KI+IBr====KBr+I2↓
②C6H6
②C6H6
试回答：
(1)写出A、B和C的化学式：A______，B______，C______。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：______
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：______。
(4)写出由F→H的化学方程式：______。
问答题
A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)______。
(2)单质乙必定是______(填“金属”或“非金属”)，其理由是______。
(3)单质乙的化学式可能是______，则化合物B的化学式是______。
答案：
(1)A、B
(2)非金属：因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。...
(2)非金属：因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。...
问答题
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。 (3)写出上述流程中X物质的分子式______。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______。
(6)向母液中通氯气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______。
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案：
(1)侯德榜制碱法或联合制碱法，化肥或电解液或焊药等(或其他合理答案)
(2)NH3+CO...
(2)NH3+CO...
问答题
硫氧化物(SOx)和氮氧化物(NOx)是酸雨形成的主要元凶，工业上常利用一些廉价易得的化学物质反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的原理和类型。
答案：
利用化学方法可以控制硫和氮的氧化物，进而控制酸雨等危害。例如，针对我国以煤炭为主、酸雨类型属于硫酸型的特点，主要采取燃料...
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。
(2)填写表中空格：
)，由以上事实推知乳酸的结构简式为______。
(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4)，则此环酯的结构简式______。
(4)在一定条件下，乳酸发生缩聚反应生成聚酯，该反应可表示为______。
