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问答题
已知CO2(g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为：Tc=304.3K，pc=73.8×105Pa，Vm，c=0.0957dm3·mol-1，试计算
在与第二小问相同的条件下，用理想气体状态方程计算气体的压力。
答案：
解：根据理想气体方程，可得
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问答题
在293K和100kPa时，将He(g)充入体积为1dm3的气球内。当气球放飞后，上升至某一高度，这时的压力为28kPa，温度为230K，试求这时气球的体积是原体积的多少倍
在293K和100kPa时，将He(g)充入体积为1dm3的气球内。当气球放飞后，上升至某一高度，这时的压力为28kPa，温度为230K，试求这时气球的体积是原体积的多少倍
答案：
解：在气球可承受范围内，将He(g)充入，此时气球内压力、温度均与外界相等，即p1=100kPa，...
问答题
有2.0dm3潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水气的分压为12.33kPa。设空气中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求 H2O(g)，O2(g)，N2(g)的分体积；
有2.0dm3潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水气的分压为12.33kPa。设空气中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求 H2O(g)，O2(g)，N2(g)的分体积；
答案：
解：在潮湿空气中，水气的分压为12.33kPa。
根据Dalton分压定律，有
根据Dalton分压定律，有
问答题
有2.0dm3潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水气的分压为12.33kPa。设空气中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求 O2(g)，N2(g)在潮湿空气中的分压力。
有2.0dm3潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水气的分压为12.33kPa。设空气中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求 O2(g)，N2(g)在潮湿空气中的分压力。
答案：
解：由Dalton分压定律，知
p空气=p总-p...
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问答题
3.45g H2(g)放在10dm3的密闭容器中，从273K加热到373K，问需提供多少能量H2(g)的根均方速率是原来的多少倍已知H2(g)的摩尔等容热容Cv，m=2.5R。
3.45g H2(g)放在10dm3的密闭容器中，从273K加热到373K，问需提供多少能量H2(g)的根均方速率是原来的多少倍已知H2(g)的摩尔等容热容Cv，m=2.5R。
答案：
解：已知H2(g)的摩尔等容热容Cv，m=2.5R，因H2
问答题
在一个容器中，假设开始时每一个分子的能量都是2.0×10-21J，由于相互碰撞，最后其能量分布适合于Maxwell分布。试计算： 气体的温度；
在一个容器中，假设开始时每一个分子的能量都是2.0×10-21J，由于相互碰撞，最后其能量分布适合于Maxwell分布。试计算： 气体的温度；
答案：
解：由题意可知，每一个分子的能量为2.0×10-21J，
则1mol分子的平均平...
则1mol分子的平均平...
问答题
根据速率分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率1.1倍(即dvm=0.1vm)的分子在总分子中所占的分数(由于这个区间的间距很小，可用微分式)。
根据速率分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率1.1倍(即dvm=0.1vm)的分子在总分子中所占的分数(由于这个区间的间距很小，可用微分式)。
答案：
解：分子速率在最概然速率
以及vm+0.1vm之间的分子在总分子中的所占分数为
以及vm+0.1vm之间的分子在总分子中的所占分数为
，得每一个分子与其他分子的碰撞频率为
，可得
，可得
，试列式表示热膨胀系数与温度、体积的关系。 设气体为理想气体；
问答题
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 哪一种气体的van der Waals常数a较小
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 哪一种气体的van der Waals常数a较小
答案：
解：因为
，所以
故NO(g)的van der Waals常...
，所以
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问答题
热膨胀系数的定义为：
热膨胀系数的定义为：
，试列式表示热膨胀系数与温度、体积的关系。 设气体为van der Waals气体。
答案：
解：设气体为van der waals气体，则将van der waals方程
写成
写成
问答题
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 哪一种气体的van der Waals常数b较大
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 哪一种气体的van der Waals常数b较大
答案：
解：因为
，所以
故CCl4(g)的v...
，所以
故CCl4(g)的v...
问答题
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 哪一种气体的临界体积较大
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答案：
解：由于临界体积Vm，c=3b，且由第二小题可知CCl4(g)的Van de...
问答题
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 在300K和10×105Pa的压力下，哪一种气体更接近理想气体
NO(g)和CCl4(g)的临界温度分别为177K和550K，临界压力分别为64.7×105Pa和45.5×105Pa。试用计算回答： 在300K和10×105Pa的压力下，哪一种气体更接近理想气体
答案：
解：两种气体的对比压力与对比温度分别为：
查压缩因子图知，Z...
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问答题
273K和100kPa时，有1mol某实际气体符合Virial型状态方程，pV=A+Bp+Cp2，已知第二Virial系数B=2×10-5m3·mol-1，试求该气体在这时所占的体积。
273K和100kPa时，有1mol某实际气体符合Virial型状态方程，pV=A+Bp+Cp2，已知第二Virial系数B=2×10-5m3·mol-1，试求该气体在这时所占的体积。
答案：
解：由于气体符合Virial型状态方程pV=A+Bp+Cp2，则利用前两项求解pV=RT+Bp，得...
问答题
在273K时，1molN2(g)的体积为7.03×10-5m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。 用van der waals气体状态方程式；
在273K时，1molN2(g)的体积为7.03×10-5m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。 用van der waals气体状态方程式；
答案：
解：根据van der Waals气体状态方程，有
，查表得
N2(g...
，查表得
N2(g...
问答题
在273K时，1molN2(g)的体积为7.03×10-5m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。 用压缩因子图(实测值为4.05×104kPa)
在273K时，1molN2(g)的体积为7.03×10-5m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。 用压缩因子图(实测值为4.05×104kPa)
答案：
解：查表得，N2(g) pc=33.9×105P...
问答题
在Bessemar(柏塞麦)燃烧中充以含碳量为3%的铁10000kg。 若使所有的碳完全燃烧，计算要通入27℃、100kPa的空气的体积。假定1/5的碳燃烧生成CO2(g)，4/5的碳燃烧生成CO(g)；
在Bessemar(柏塞麦)燃烧中充以含碳量为3%的铁10000kg。 若使所有的碳完全燃烧，计算要通入27℃、100kPa的空气的体积。假定1/5的碳燃烧生成CO2(g)，4/5的碳燃烧生成CO(g)；
答案：
解：
若碳完全燃烧，其中，1/5生成CO2，4/5生成CO，则根据<...
若碳完全燃烧，其中，1/5生成CO2，4/5生成CO，则根据<...
