能直接进行滴定的酸和碱溶液是（）。

A．将49gNaAc·3H₂O放入少量水中溶解，再加入50mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L
B．将98gNaAc·3H₂O放入少量水中溶解，再加入50mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L
C．将25gNaAc·3H₂O放入少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L
D．将49gNaAc·3H₂O放入少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L

单项选择题

以NaOH滴定H₃PO₄(K_a1=7.5×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=5.0×10^-13)至生成Na₂HPO₄时，溶液的pH应当是( )。

A．7.7
B．8.7
C．9.8
D．10.7

单项选择题

用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa₃PO₄至甲基橙变为橙色为终点，这里Na₃PO₄的基本单元数是（）。

A．Na₃PO₄
B．2Na₃PO₄
C．1/3Na₃PO₄
D．1/2Na₃PO₄

单项选择题

在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列( )方法。

A．加水
B．加NaAc
C．加NaOH
D．加0.1mol/L HCI

单项选择题

测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）。

A．Na₂CO₃+NaHCO₃
B．Na₂CO₃+NaOH
C．NaHCO₃+NaOH
D．Na₂CO₃

单项选择题

某酸碱指示剂的K_Hn=1.0×10⁵，则从理论上推算其变色pH范围是( )。

A．4～5
B．5～6
C．4～6
D．5～7

单项选择题

下列阴离子的水溶液，若浓度（mol/L）相同，则（）碱性最强。

A．CN^-(K_HCN=6.2×10^-10)
B．
C．F^-(K_HF=3.5×10^-4)
D．CH₃COO^-(K_HAc=1.8×10^-5)

单项选择题

与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）。

A．缓冲溶液的pH
B．外加的酸量
C．外加的碱量
D．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比

单项选择题

用盐酸溶液滴定Na₂CO₃溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。

A．甲基红和甲基橙
B．酚酞和甲基橙
C．甲基橙和酚酞
D．酚酞和甲基红

单项选择题

双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。

A．NaOH+Na₂CO₃
B．Na₂CO₃+NaHCO₃
C．NaHCO₃
D．Na₂CO₃

单项选择题

NaOH滴定H₃PO₄以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H₃PO₄：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13）。

A．NaH₂PO₄
B．Na₂HPO₄
C．Na₃PO₄
D．NaH₂PO₄+Na₂HPO₄

单项选择题

用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H₂C₂O₄（K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5）溶液时，有（）个滴定突跃。应选用（）作为滴定的指示剂。

A．2，甲基橙（pK_HIn=3.40）
B．2，甲基红（pK_HIn=5.00）
C．1，溴百里酚蓝（pK_HIn=7.30）
D．1，酚酞（pK_HIn=9.10）

单项选择题

欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）。

A．HAc（K_a=1.8×10^-5）-NaAc
B．HAc-NH₄Ac
C．NH₃·H₂O（K_b=1.8×10^-5）-NH₄Cl
D．KH₂PO₄-Na₂HPO₄

能直接进行滴定的酸和碱溶液是（）。

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NaOH溶液标签上标示的浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签上标示的浓度( )。

已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。

一瓶浓硫酸较长时间暴露在空气中，现以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液测定，则此时该硫酸浓度较原来( )。

下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

称取3.1015g基准KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时做空白试验，消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为( )mol/L。

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能直接进行滴定的酸和碱溶液是（）。

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双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液30.40mL，那么溶液中存在的混合碱的物质的量之比为（）。

下列溶液稀释10倍后，pH变化最小的是（）。

pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是( )。

欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）。

用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（）。

用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积关系是（）。

在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是( )。

用c(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH为( )。

双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（）。

下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（）。

物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（）。

既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。

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HAc-NaAc缓冲溶液pH的计算公式为（）。

下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )。

1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl时pH突跃范围是( )。

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配制好的KMnO4标准溶液需贮存于( )中。

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以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是( )。

用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa3PO4至甲基橙变为橙色为终点，这里Na3PO4的基本单元数是（）。

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测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）。

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用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。

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以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸，以酚酞为指示剂，则测定结果( )。

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欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）。

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已知M(Na₂CO₃)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na₂CO₃为( )。

称取3.1015g基准KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时做空白试验，消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为( )mol/L。

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