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某同学在“探究弹簧和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为500N/m。如图1所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00cm不变的条件下，
（1）弹簧秤a、b间夹角为90°，弹簧秤a的读数是（）N（图2中所示），则弹簧秤b的读数可能为（）N。
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b与弹簧OC的夹角，则弹簧秤a的读数（）、弹簧秤b的读数（）（填“变大”、“变小”或“不变”）。

某同学用伏安法测量导体的电阻，现有量程为3V、内阻约为3kΩ的电压表和量程为0.6A、内阻约为0.1Ω的电流表。采用分压电路接线，图1是实物的部分连线图，待测电阻为图2中的R₁，其阻值约为5Ω。

（1）测R₁阻值的最优连接方式为导线①连接（）（填a或b）、导线②连接（）（填c或d）。
（2）正确接线测得实验数据如表，用作图法求得R₁的阻值为（）Ω。

（3）已知图2中R₂与R₁是材料相同、厚度相等、表面为正方形的两导体，R₂的边长是R₁的，若测R₂的阻值，则最优的连线应选（）（填选项）。
A．①连接a，②连接c
B．①连接a，②连接d
C．①连接b，②连接c
D．①连接b，②连接d

在真空环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。P是一个微粒源，能持续水平向右发射质量相同、初速度不同的微粒。高度为h的探测屏AB竖直放置，离P点的水平距离为L，上端A与P点的高度差也为h。

（1）若微粒打在探测屏AB的中点，求微粒在空中飞行的时间；
（2）求能被屏探测到的微粒的初速度范围；
（3）若打在探测屏A、B两点的微粒的动能相等，求L与h的关系。

小明设计的电磁健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距l=0.50m，倾角θ=53°，导轨上端串接一个R=0.05Ω的电阻。在导轨间长d=0.56m的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B=2.0T。质量m=4.0kg的金属棒CD水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH相连。CD棒的初始位置与磁场区域的下边界相距s=0.24m。一位健身者用恒力F=80N拉动GH杆，CD棒由静止开始运动，上升过程中CD棒始终保持与导轨垂直。当CD棒到达磁场上边界时健身者松手，触发恢复装置使CD棒回到初始位置（重力加速度g=10m/s²，sin53°=0.8，不计其他电阻、摩擦力以及拉杆和绳索的质量）。求
（1）CD棒进入磁场时速度v的大小；
（2）CD棒进入磁场时所受的安培力F_A的大小；
（3）在拉升CD棒的过程中，健身者所做的功W和电阻产生的焦耳热Q。

为了进一步提高回旋加速器的能量，科学家建造了“扇形聚焦回旋加速器”。在扇形聚焦过程中，离子能以不变的速率在闭合平衡轨道上周期性旋转。
扇形聚焦磁场分布的简化图如图所示，圆心为O的圆形区域等分成六个扇形区域，其中三个为峰区，三个为谷区，峰区和谷区相间分布。峰区内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，谷区内没有磁场。质量为m，电荷量为q的正离子，以不变的速率v旋转，其闭合平衡轨道如图中虚线所示。

（1）求闭合平衡轨道在峰区内圆弧的半径r，并判断离子旋转的方向是顺时针还是逆时针；
（2）求轨道在一个峰区内圆弧的圆心角θ，及离子绕闭合平衡轨道旋转的周期T；
（3）在谷区也施加垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B ′ ，新的闭合平衡轨道在一个峰区内的圆心角θ变为90°，求B′和B的关系。已知：sin（α±β ）=sinαcosβ±cosαsinβ，cosα=1-2

化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式（），F中官能团的名称是（）。
（2）Y→Z的化学方程式是（）。
（3）G→X的化学方程式是（），反应类型是（）。
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）（）。

Ⅰ.（6分）化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据（）。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理（）。
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理（）。
Ⅱ.（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为（）（用元素符号表示），化学式为（）。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用（）。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L^-1），该气体分子的电子式为（）。写出该反应的离子方程式（）。
（4）写出F→G反应的化学方程式（）。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）（）。

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g），ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1，Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）≒CO（g）+H₂O（g），ΔH₂，Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O（l）H₂O（g），ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=（）；反应Ⅱ的ΔH₂=（）kJ·mol^-1。
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有（）。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的额浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是（）。
（4）在右图中分别画出Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在（）极，该电极反应式是（）。

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅≒MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是（）。
实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是（）。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是（）。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是（）。
（4）有关步骤4的说法，正确的是（）。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-═MgY^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是（）。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是（）（以质量分数表示）。

欲研究甲状腺和甲状腺激素的生理作用，对成年小鼠的分组及处理见下表。在适宜的实验条件下，正常饲奍，每隔一定时间测定耗氧量（单位时间内单位体重的氧消耗量），记录数据并统计分析。

请回答：
（1）表中W是对丁组小鼠的处理，该处理是（）。
（2）预测实验结果（设计一个坐标系，将预测的实验结果用示意曲线表示）。
（3）分析与讨论
①合成与分泌促平状腺激素释放激素的细胞位于（），该激素经（）的血液运至腺垂体发挥作用。
②通过服用放射性¹³¹I来检测甲状腺功能的依据是（），（）。

若某研究小组用普通绵羊通过转基因技术获得了转基因绵羊甲和乙各1头，具体见下表。

请回答：
（1）A⁺基因转录时，在（）的催化下，将游离核苷酸通过（）键聚合成RNA分子。翻译时，核糖体移动到mRNA的（），多肽合成结束。
（2）为选育黑色细毛的绵羊，以绵羊甲、绵羊乙和普通绵羊为亲本杂交获得F₁，选择F₁中表现型为（）的绵羊和（）的绵羊杂交获得F₂。用遗传图解表示由F₁杂交获得F₂的过程。
（3）为获得稳定遗传的黑色细毛绵羊，从F₂中选出合适的1对个体杂交得到F₃，再从F₃中选出2头黑色细毛绵羊（丙、丁）并分析A⁺和B⁺基因的表达产物，结果如下图所示。不考虑其他基因对A⁺和B⁺基因表达产物量的影响，推测绵羊丙的基因型是（），理论上绵羊丁在F₃中占的比例是（）。